化学方程式中相对分子质量比的计算

额。。这个应该是在化学方程式计算中用的，就是物质的相对质量与实际反应的质量比试相同的。比如电解水 2H2O=2H2+O2，计算格式可写成 2H2O=2H2+O2 相对： 2×18 2×2 16 实际反应： 36g 4g 16g 其中相对：实际=1：1：1 具体解释得学了物质的量才好解释。。

所谓化学计量数，就是一般指的化学方程式中的系数，在高中化学中往往是指物质的量是多少，2H2+O2=2H2O 可以说它的化学计量数分别是相对分子质量：例如氧气对氢气的相对分子质量就是32：2=16，这主要是在计算中使用的较多一些。

相对分子质量在化学反应中的应用 相对分子质量的值可以帮助确定化学反应中物质的摩尔质量以及反应产品的生成量。例如，在化学方程式中，反应物和产物的化学计量数和相对分子质量可以通过简单的计算来计算其化学计量比。

化学反应中各物质相对分子质量比值与质量比值的关系

1、比如H2SO4的相对分子量为98，H2SO4的摩尔质量为98克/摩尔 1mol的H2SO4质量是98克，这样理解，相对分子量在数值上等于摩尔质量，不从相对于什么那个角度 直接按实际质量计算 1mol=NA个微粒 1molH2SO4的质量实际上就是NA个H2SO4分子的质量总和为98克。就说H2SO4的分子量为98，相对分子量98。

2、化学反应中的质量比就是反应物和生成物中的每种的相对分子质量算出来，分别乘以各自的化学计量数。在化学反应中，质量比是反应前后物质质量的比值。主要用于衡量化学反应的进行程度和效率。要理解化学反应的基本概念。化学反应是一种物质转化为另一种物质的过程。反应物和产物的质量比是固定的。

3、以2H2 + O2 = 2H2O为例 H2O中氢元素和氧元素是质量比是1*2：16=1：8这是元素的质量比 氢分子与氧分子的质量比是：1*2：16*2=1：16，这是相对分子质量比 氢原子和氧原子的质量比是：1：这是相对原子质量比 在反应中氢分子和氧分子的微粒个数比是：2：1 。

4、质量是物质的基本属性，不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，通常用m表示。而相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，即分子质量与碳-12原子质量的1/12所得的比值。

5、首先纠正一个错误：以分子组成的物质的摩尔质量应叫作相对分子质量，相对原子质量是专指原子的。

6、因为每一种物质都是由相应的分子或原子组成的，他们的质量就是分子或原子质量（相对分子质量）乘以分子或原子个数（化学计量数），则前者之比等于后者之比。

原子个数比,相对分子质量,元素质量比怎样计算?

化学中元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比。计算H2O中各元素的质量比：氢元素的质量=1×2（氢元素的相对原子质量是1，H2O中氢元素有两个）=2；氧元素的质量=16×1（氧元素的相对原子质量是16，H2O中氧元素有一个）=16；氢元素的质量：氧元素的质量=2：16=1：8。

化学质量比的算法：化学中元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比。例如硫酸（H2SO4）中硫与氧的质量比，就是之间的原子量比：S/4O=32/64=1/2。相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。

元素的质量比怎么算：化学中元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比。内容扩展：质量比即一个分子式里某元素总质量与另某种元素总质量比。相对分子质量的基本求法：有关化学量公式气体密度ρ（标况）Mr=24ρ相对密度d，另一已知气体的相对摩尔质量MMr=d·M物质的质量m，物质的量nMr=m/n。

计算相对分子质量,质量比,质量分数的公式?

1、相对分子质量，即是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，用符号Mr表示，单位是1。相对分子质量计算公式为Mr=Ar+Arasz。相对分子质量＝各元素的相对原子。质量×原子个数。计算物质组成元素的质量。比＝各元素的相对原子质量×原子个数。计算物质中某元素的质量分数。

2、某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。变形：化合物的质量＝某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。⒌、已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比。各元素的原子个数比＝各元素的质量／各元素的相对原子质量之比。

3、相对分子质量计算公式 （1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。（2）设某化合物化学式为AmBn，①相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。例：乙醇（C2H5OH），它的相对分子质量Mr=12×2+1×5+16+1=46。

4、接着再用溶质的实际质量乘以该元素占溶质的质量分数算出该元素的实际质量再/溶液的总质量。 （总之你的分子与分母之间一个是实际值另外一个也只能是实际值，不能一个是实际质量另一个是相对分子质量。